Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение –
средняя общеобразовательная школа № 6
с углубленным изучением отдельных предметов
624071, Свердловская
область,
г. Среднеуральск,
ул. Лермонтова, д. 6
«ПРИНЯТО»
Педагогическим советом
МАОУ – СОШ № 6 с углубленным
изучением отдельных предметов
Протокол № 5 от 27 мая 2025 года
Тел. (34368)7-54-17,
7-40-06, 7-46-04
Сайт: 6sdu.uralschool.ru
E-mail: ave_sol_6@mail.ru
«УТВЕРЖДЕНО»
Приказом директора МАОУ – СОШ № 6
с углубленным изучением отдельных
предметов
от 29.05.2025 г. № 01-12-182
АДАПТИРОВАННАЯ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ
С ЗАДЕРЖКОЙ ПСИХИЧЕСКОГО РАЗВИТИЯ (вид 7.1)
Уровень общего образования: основное общее образование
Класс: 8-9
Уровень изучения предмета: базовый
Реализация ФГОС ООО
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Адаптированная рабочая программа по химии для обучающихся с задержкой
психического развития (далее – ЗПР) на уровне основного общего образования составлена
в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного
общего образования (Приказ Минпросвещения России от 31.05.2021 г. № 287,
зарегистрирован Министерством юстиции Российской Федерации 05.07.2021 г., рег. номер
64101) (далее – ФГОС ООО), адаптированной основной образовательной программой
основного общего образования обучающихся с задержкой психического развития (далее –
АООП ООО ЗПР), рабочей программы учебного предмета «Химия» (базовый уровень),
программой воспитания обучающихся при получении основного общего образования, с
учетом распределенных по классам проверяемых требований к результатам освоения
основной образовательной программы основного общего образования и элементов
содержания, представленных в Универсальном кодификаторе по химии, Концепции
преподавания учебного предмета «Химия», в образовательных организациях РФ,
реализующих основные общеобразовательные программы.
Общая характеристика учебного предмета «Химия»
Учебный предмет «Химия» входит в предметную область «Естественнонаучные
предметы». В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет
занимает важное место в познании законов природы, формировании научной картины
мира, создании основы химических знаний, необходимых для повседневной жизни,
навыков здорового и безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни, а
также в воспитании экологической культуры.
Успешность изучения химии связана с овладением химическим языком,
соблюдением правил безопасной работы при выполнении химического эксперимента,
осознанием многочисленных связей химии с другими предметами школьного курса.
Программа включает в себя основы неорганической и органической химии.
Главной идеей программы является создание базового комплекса опорных знаний по
химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту обучающихся и их особым
образовательным потребностям.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические
теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их
свойств от строения, прогнозирование свойств веществ, исследование закономерностей
химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ и
материалов.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомномолекулярное учение, Периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о
строении атома, видах химической связи, закономерностях протекания химических
реакций.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту:
проведению практических и лабораторных работ, описанию результатов ученического
эксперимента, соблюдению норм и правил безопасной работы в химической лаборатории.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит обучающимся с ЗПР
усвоить ключевые химические компетенции и понять роль и значение химии среди других
наук о природе.
Изучение химии способствует формированию у обучающихся научного
мировоззрения, освоению общенаучных методов (наблюдение, измерение, эксперимент,
моделирование), освоению практического применения научных знаний, основанного на
межпредметных связях с предметами «Окружающий мир», «Физика», «Биология»,
«География», «Математика» и формирует компетенции, необходимые для продолжения
образования в области естественных наук.
Изучение химии способствует развитию у обучающихся с ЗПР пространственного
воображения, функциональной грамотности, умения воспринимать и критически
анализировать информацию, представленную в различных формах. Значимость предмета
для развития жизненной компетенции обучающихся с ЗПР заключается в усвоении основы
химических знаний, необходимых для повседневной жизни; навыков здорового и
безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни; формировании
экологической культуры.
Программа отражает содержание обучения предмету «Химия» с учетом особых
образовательных потребностей обучающихся с ЗПР. Овладение учебным предметом
«Химия» представляет определенную трудность для обучающихся с ЗПР. Это связано с
особенностями мыслительной деятельности, периодическими колебаниями внимания,
малым объемом памяти, недостаточностью общего запаса знаний, пониженным
познавательным интересом и низким уровнем речевого развития.
Для преодоления трудностей в изучении учебного предмета «Химия» необходима
адаптация объема и характера учебного материала к познавательным возможностям
данной категории обучающихся, учет их особенностей развития: использование
алгоритмов, внутрипредметных и межпредметных связей, постепенное усложнение
изучаемого материала.
При изучении химии необходимо осуществлять взаимодействие на полисенсорной
основе.
Теоретический материал рекомендуется изучать в процессе практической
деятельности. Возможно выделение отдельных уроков на решение задач в связи со
сложностью анализа текста обучающимися с ЗПР. Органическое единство практической и
мыслительной деятельности обучающихся на уроках химии способствует прочному и
осознанному усвоению базисных химических знаний и умений. Особое внимание при
изучении химии уделяется изучению «сквозных» понятий и формированию навыка
структурирования материала.
Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия»
Общие цели изучения учебного предмета «Химия» представлены в Примерной
рабочей программе основного общего образования. Они актуализированы с учетом новых
приоритетов в системе основного общего образования, направленности обучения на
развитие и саморазвитие личности, формирование её интеллекта и общей культуры.
Обучение умению учиться и продолжать своё образование самостоятельно в настоящее
время является одной из важнейших функций учебных предметов, в том числе и
«Химии».
Для обучающихся с ЗПР, так же, как и для нормативно развивающихся
сверстников, осваивающих основную образовательную программу, доминирующее
значение приобретают такие цели, как:
формирование интеллектуально развитой личности, готовой к сотрудничеству,
самостоятельному принятию решений, способной адаптироваться к быстро
меняющимся условиям жизни;
направленность обучения на систематическое приобщение учащихся к
самостоятельной познавательной деятельности, научным и практическим методам
познания, формирующим мотивацию и развитие способностей к химии;
обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися опыта
разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых навыков
(ключевых компетенций), имеющих универсальное значение для различных видов
деятельности;
формирование умений объяснять и оценивать явления окружающего мира на
основании знаний и опыта, полученных при изучении химии;
формирование у обучающихся гуманистических отношений, понимания ценности
химических знаний для выработки экологически целесообразного поведения в быту
и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей
природной среды;
развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и самовоспитанию
на основе усвоения общечеловеческих ценностей, готовности к осознанному
выбору профиля и направленности дальнейшего обучения.
Курс направлен на решение следующих задач, обеспечивающих реализацию
личностно-ориентированного и деятельностного подходов к обучению химии
обучающихся с ЗПР на уровне основного общего образования:
формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах,
их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и
символическим языком химии;
осознание объективной значимости основ химической науки как области
современного естествознания, химических превращений неорганических и
органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы;
углубление представлений о материальном единстве мира;
овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и
объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками
безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни;
умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях
сохранения здоровья и окружающей среды;
формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми
химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять
причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а
также зависимость применения веществ от их свойств;
приобретение опыта использования различных методов изучения веществ,
наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических
экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
формирование представлений о значении химической науки и решении
современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных
и экологических катастроф.
Особенности отбора и адаптации учебного материала по химии
Обучение учебному предмету «Химия» необходимо строить на создании
оптимальных условий для усвоения программного материала обучающимися с ЗПР.
Большое внимание должно быть уделено отбору учебного материала в соответствии с
принципом доступности при сохранении общего базового уровня. Он должен по
содержанию и объему быть адаптированным для обучающихся с ЗПР в соответствии с их
особыми образовательными потребностями. Следует облегчить овладение материалом
обучающимися с ЗПР посредством его детального объяснения с систематическим
повтором, многократной тренировкой в применении знаний с использованием приемов
алгоритмизации и визуальных опор, обучения структурированию материала.
Большое значение для полноценного усвоения учебного материала имеет опора на
межпредметные связи вопросов, изучаемых в данном курсе, с такими учебными
предметами как «География», «Физика», «Биология». Позволяя рассматривать один и тот
же учебный материал с разных точек зрения, межпредметные связи способствуют его
лучшему осмыслению, более прочному закреплению полученных знаний и практических
умений.
При подготовке к урокам учитель должен предусмотреть формирование у
обучающихся умений анализировать, сравнивать, обобщать изучаемый материал,
планировать предстоящую работу, осуществлять самоконтроль. Необходимо постоянно
следить за правильностью речевого оформления высказываний обучающихся с ЗПР.
В связи с особенностями поведенияи деятельности обучающихся с ЗПР
(расторможенность, неорганизованность) необходим строжайший контроль соблюдения
правил техники безопасности при проведении лабораторных работ в химическом
кабинете.
Примерные виды деятельности обучающихся с ЗПР, обусловленные особыми
образовательными потребностями и обеспечивающие осмысленное освоение
содержании образования по предмету «Химия»
Содержание видов деятельности обучающихся с ЗПР на уроках химии
определяется их особыми образовательными потребностями. Помимо широко
используемых в ООП ООО общих для всех обучающихся видов деятельности следует
усилить виды деятельности, специфичные для данной категории обучающихся, для
обеспечения осмысленного освоения содержания образования по предмету: усиление
предметно-практической деятельности с активизацией сенсорных систем; чередование
видов деятельности, задействующих различные сенсорные системы; освоение материала с
опорой на алгоритм; «пошаговость» в изучении материала; использование
дополнительной визуальной опоры (планы, образцы, схемы, шаблоны, опорные таблицы).
Для развития у обучающихся с ЗПР умения делать выводы, формирования грамотного
речевого высказывания необходимо использовать опорные слова и клише. Особое
внимание следует уделить обучению структурированию материала: составление
рисуночных и вербальных схем, составление таблиц, составление классификации с
обозначенными основаниями для классификации и наполнение их примерами и др.
Примерная тематическая и терминологическая лексика соответствует ООП ООО.
Для обучающихся с ЗПР существенными являются приемы работы с лексическим
материалом по предмету. Проводится специальная работа по введению в активный
словарь обучающихся соответствующей терминологии. Изучаемые термины вводятся на
полисенсорной основе, обязательна визуальная поддержка, алгоритмы работы с
определением, опорные схемы для актуализации терминологии.
Место учебного предмета «Химия» в учебном плане
В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом
основного общего образования учебный предмет «Химия» входит в предметную область
«Естественнонаучные предметы» и является обязательным для изучения.
Учебным планом на её изучение отведено 136 учебных часов – по 2 ч в неделю в 8
и 9 классах соответственно.
СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека 1. Тела и вещества. Физические
свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Химия в системе наук. Чистые вещества
и смеси. Способы разделения смесей. Правила безопасного обращения с веществами и
лабораторным оборудованием. Понятие о методах познания в химии.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Знаки (символы) химических
элементов. Относительная атомная масса. Простые и сложные вещества. Атомномолекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон
постоянства состава веществ. Относительная молекулярная масса. Массовая доля
химического элемента в соединении.
Физические и химические явления. Химическая реакция. Признаки химических
реакций. Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы веществ.
Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами работы в
лаборатории и приёмами обращения с лабораторным оборудованием; изучение и описание
физических свойств образцов неорганических веществ; наблюдение физических (плавление
воска, таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и химических
(горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой)
явлений, наблюдение и описание признаков протекания химических реакций (разложение
сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди (II)
при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II));изучение способов
разделения смесей (с помощью магнита, фильтрование, выпаривание, дистилляция,
хроматография), проведение очистки поваренной соли; наблюдение и описание результатов
проведения опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы; создание моделей молекул
(шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое вещество.
Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства. Реакции горения
простых и сложных веществ. Способы получения кислорода в лаборатории и
промышленности. Применение кислорода. Понятие об оксидах. Круговорот кислорода в
природе. Озон — аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и
эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление
парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,
физические и химические свойства (на примере взаимодействия с неметаллами и
оксидами металлов), применение, способы получения. Понятие о кислотах и солях.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём
газов. Расчеты по химической формуле. Расчеты массовой доли химического элемента в
соединении, количества вещества, молярной массы, молярного объема газов. Расчёты по
Здесь и далее курсивом обозначены темы, изучение которых проводится в ознакомительном плане.
Педагог самостоятельно определяет объем изучаемого материала.
1
химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода. Ее состав, строение и молекулы. Вода как
растворитель. Растворы. Понятие о насыщенных и ненасыщенных растворах. Понятие
растворимости веществ в воде. Расчет массовой доли вещества в растворе (процентная
концентрация). Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды
(разложение, реакции с натрием, оксидом кальция, оксидом серы (IV) реакции с
металлами, кислотными и основными оксидами). Понятие об основаниях. Роль растворов
в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод.
Охрана и очистка природных вод.
Важнейшие классы неорганических соединений. Классификация неорганических
соединений. Оксиды: состав, классификация (кислотные, основные, амфотерные,
несолеобразующие - на примере оксида углерода (II) и оксида азота (II)), номенклатура.
Получение и химические свойства оксидов (взаимодействие с водой, кислотами,
щелочами). Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания.
Номенклатура оснований. Физические и химические свойства оснований (взаимодействие
с оксидами неметаллов, кислотами, солями). Получение оснований.
Кислоты: состав, классификация, номенклатура, физические и химические
свойства (взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями, на
примере соляной и серной кислот), способы получения. Ряд активности металлов Н. Н.
Бекетова. Соли (средние): номенклатура солей, способы получения, взаимодействие солей
с металлами, кислотами, щелочами и солями, применение.
Понятие об амфотерных гидроксидах (на примере цинка и алюминия): химические
свойства (взаимодействие с кислотами и щелочами, разложение при нагревании) и
получение.
Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетические
ряды.
Химический эксперимент: качественное определение содержания кислорода в
воздухе; получение и изучение свойств кислорода; наблюдение взаимодействия веществ с
кислородом и условия возникновения и прекращения горения (пожара); ознакомление с
образцами оксидов и описание их свойств; получение и изучение свойств водорода
(горение); наблюдение образцов веществ количеством 1 моль; исследование особенностей
растворения веществ с различной растворимостью; приготовление растворов с
определённой массовой долей растворённого вещества; взаимодействие воды с металлами
(натрием и кальцием) (возможно использование видеоматериалов); определение
растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов; исследование образцов
неорганических веществ различных классов; наблюдение изменения окраски индикаторов
в растворах кислот и щелочей; изучение взаимодействия оксида меди(II) с раствором
серной кислоты, кислот с металлами, реакций нейтрализации; получение нерастворимых
оснований, вытеснение одного металла другим из раствора соли; решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах
сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы).
Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл
порядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы
Д. И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в
Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных
подгрупп, в зависимости от атомного (порядкового) номера Значение Периодического
закона и Периодической системы химических элементов для развития науки и практики.
Д. И. Менделеев – учёный и гражданин.
Химическая
связь.
Ковалентная
(полярная
и
неполярная)
связь.
Электроотрицательность атомов химических элементов. Ионная связь.
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы
окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и неметаллов;
взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей; проведение опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции
разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе осуществляется
через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий,
являющихся системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория, закон,
анализ,
синтез,
классификация,
периодичность,
наблюдение,
эксперимент,
моделирование, измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело, объём, агрегатное
состояние вещества, газ, физические величины, единицы измерения, космос, планеты,
звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический
закон.
Периодическая
система
химических
элементов
Д. И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических
элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с
положением элементов в Периодической системе и строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решёток,
зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида химической
связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ (международная и
тривиальная). Химические свойства веществ, относящихся к различным классам
неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу
участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней
окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора). Экзо- и
эндотермические реакции. Термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и необратимых
химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о
химическом равновесии. Смещение химического равновесия. Факторы, влияющие на
скорость химической реакции и положение химического равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс окислительновосстановительной реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций с использованием метода электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация.
Электролиты и неэлектролиты. Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с
различными видами химической связи. Понятие о степени диссоциации. Сильные и
слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена до конца.
Полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Химические свойства кислот,
оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации. Среда
раствора. Качественные реакции на катионы и анионы: хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат, карбонат-, силикат-, фосфат- анионы; гидроксид-ионы; катионы аммония, магния,
кальция, алюминия, железа (2+) и (3+), меди (2+), цинка, присутствующие в водных
растворах.
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических решёток
неорганических веществ — металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ
(хлорида натрия); исследование зависимости скорости химической реакции от воздействия
различных факторов; исследование электропроводности растворов веществ, процесса
диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно использование видеоматериалов);
проведение опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена
(образование осадка, выделение газа, образование воды); опытов, иллюстрирующих
примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения,
соединения); распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций
на ионы; решение экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные
степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ – галогенов.
Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами –
водородом и кислородом, щелочами). Хлороводород. Соляная кислота, химические
свойства, получение, применение. Действие хлора и хлороводорода на организм человека.
Важнейшие хлориды и их нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов
кислорода и серы. Характерные степени окисления.
Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы.
Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства серы
(взаимодействие с неметаллами – водородом и кислородом, металлами,
концентрированными азотной и серной кислотами). Сероводород: строение, физические
и химические свойства (кислотные и восстановительные свойства). Оксиды серы как
представители кислотных оксидов. Серная кислота: физические и химические свойства
(общие и специфические). Соли серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион.
Сернистая кислота. Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа
получения серной кислоты. Нахождение серы и её соединений в природе. Применение
серы и ее соединений в быту и в промышленности. Химическое загрязнение окружающей
среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоёмов), способы
его предотвращения.
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов азота
и фосфора, характерные степени окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами и неметаллами - кислородом и водородом). Круговорот
азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства (окисление, основные
свойства водного раствора), получение и применение. Соли аммония: состав, физические и
химические свойства (разложение, взаимодействие со щелочами), применение.
Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, её физические и химические
свойства (общие и специфические), получение. Нитраты (разложение). Азотистая кислота.
Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений.
Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди,
загрязнение воздуха, почвы и водоёмов).
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами, неметаллами, концентрированными азотной и серной
кислотами). Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота: физические и химические
свойства, получение. Понятие о минеральных удобрениях: нитраты и фосфаты. Понятие
о комплексных удобрениях. Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности
строения атомов углерода и кремния. Валентность и характерные степени окисления
атомов углерода и кремния. Распространение углерода в природе, характерные степени
окисления.
Углерод, аллотропные модификации (графит, алмаз), физические и химические
свойства
простых
веществ
(взаимодействие
с
металлами,
неметаллами,
концентрированными азотной и серной кислотами). Адсорбция. Круговорот углерода в
природе. Оксиды углерода, их физические и химические свойства, получение
и применение, действие на организм человека. Экологические проблемы, связанные с
оксидом углерода(IV); гипотеза глобального потепления климата; парниковый эффект.
Угольная кислота и её соли, их физические и химические свойства, получение и
применение. Качественная реакция на карбонат-ионы. Использование карбонатов в быту,
медицине, промышленности и сельском хозяйстве.
Общие представления об особенностях состава и строения органических
соединений углерода (на примере метана, этилена, этанола, уксусной кислоты. Их состав
и химическое строение. Классификация органических веществ. Понятие о биологически
важных веществах: жирах, белках, углеводах — и их роли в жизни человека.
Материальное единство органических и неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства (на примере взаимодействия с
металлами и неметаллами), получение и применение. Соединения кремния в природе.
Общие представления об оксиде кремния(IV) и кремниевой кислоте. Силикаты,
физические и химические свойства, получение и применение в быту, промышленности (в
медицинской, электронной, строительной и др.). Важнейшие строительные материалы:
керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования
строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ, свойств
соляной кислоты; проведение качественных реакций на хлорид-ионы и наблюдение
признаков их протекания; опыты, отражающие физические и химические свойства
галогенов и их соединений (возможно использование видеоматериалов); ознакомление с
образцами хлоридов (галогенидов); ознакомление с образцами серы и её соединениями
(возможно использование видеоматериалов); наблюдение процесса обугливания сахара
под действием концентрированной серной кислоты; изучение химических свойств
разбавленной серной кислоты, проведение качественной реакции на сульфат-ион и
наблюдение признака её протекания; ознакомление с физическими свойствами азота,
фосфора и их соединений (возможно использование видеоматериалов), образцами
азотных и фосфорных удобрений; получение аммиака и изучение его свойств;
проведение качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и изучение признаков
их протекания, взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью (возможно
использование видеоматериалов); изучение моделей кристаллических решёток алмаза,
графита; ознакомление с процессом адсорбции растворённых веществ активированным
углём и устройством противогаза; получение углекислого газа и изучение его свойств;
проведение качественных реакций на карбонат- и силикат-ионы и изучение признаков их
протекания; ознакомление с продукцией силикатной промышленности; решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов — металлов на основании их
положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и
строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и металлическая
кристаллическая решётка. Электрохимический ряд напряжений металлов. Физические и
химические свойства металлов (взаимодействие с кислородом, водой, кислотами).
Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы
защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в
быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева; строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические
свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение
щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в
природе. Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения
кальция (оксид, гидроксид, соли). Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические свойства
алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические
свойства железа (взаимодействие с металлами, кислотами и солями). Оксиды, гидроксиды
и соли железа(II) и железа(III): состав, свойства и получение.
Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов и сплавов, их
физическими свойствами; изучение результатов коррозии металлов (возможно
использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия оксида кальция и натрия
с водой (возможно использование видеоматериалов); исследование свойств жёсткой воды;
процесса горения железа в кислороде (возможно использование видеоматериалов);
признаков протекания качественных реакций на ионы (магния, кальция, алюминия, цинка,
железа(II) и железа(III), меди(II)); наблюдение и описание процессов окрашивания
пламени ионами натрия, калия и кальция (возможно использование видеоматериалов);
исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида цинка; решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной жизни
человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и химических реакций в
быту. Первая помощь при химических ожогах и отравлениях. Основы экологической
грамотности. Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая
концентрация веществ – ПДК). Роль химии в решении экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их
переработки, их роль в быту и промышленности.
Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло, сплавы
металлов, полимерные материалы).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе осуществляется
через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий,
являющихся системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория,
анализ,
синтез,
классификация,
периодичность,
наблюдение,
эксперимент,
моделирование, измерение, модель, явление, парниковый эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, проводники, полупроводники,
диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, газ,
раствор, растворимость, кристаллическая решётка, сплавы, физические величины,
единицы измерения, космическое пространство, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные удобрения,
микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
Выполнение практических работ
При проведении практической работы каждый ее этап выполняется обучающимися
с ЗПР вместе с учителем и под его руководством. На доске обязательно вывешиваются
правила техники безопасности, соответствующие данному виду работы, дается
правильная запись формул и указывается цель проведения работы. При необходимости
дается визуальный алгоритм выполнения задания. Это способствует осознанию
обучающимися выполняемых действий и полученного результата.
Примерные контрольно-измерительные материалы по химии
Для организации проверки, учета и контроля знаний обучающихся по предмету
предусмотрены контрольные работы, самостоятельные работы, зачеты, практические
работы, тестирование. Одним из методов контроля результатов обучения обучающихся с
ЗПР является метод поливариативного экспресс-тестирования с конструируемыми
ответами. Его отличительными чертами являются оперативность, высокая степень
индивидуализации знаний, сравнительно малые затраты времени и труда на проверку
ответов обучающихся.
Для обучающихся с ЗПР возможно изменение формулировки заданий на
«пошаговую», адаптация предлагаемого обучающемуся тестового (контрольнооценочного) материала: использование устных и письменных инструкций, упрощение
длинных сложных формулировок инструкций, решение с опорой на алгоритм, образец,
использование справочной информации.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ НА
УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
В целом результаты освоения обучающимися с ЗПР учебного предмета «Химия»
должны совпадать с результатами примерной рабочей программы основного общего
образования. Наиболее значимыми являются:
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ:
мотивация к обучению и целенаправленной познавательной деятельности;
установка на осмысление личного опыта, наблюдений за химическими
экспериментами;
ориентация на правила индивидуального и коллективного безопасного поведения
при взаимодействии с химическими веществами и соединениями;
практическое изучение профессий и труда различного рода, в том числе на основе
применения изучаемого предметного знания (например, лаборант химического анализа);
уважение к труду и результатам трудовой деятельности;
готовность к осознанному построению дальнейшей индивидуальной траектории
образования на основе ориентировки в мире профессий и профессиональных
предпочтений, уважительного отношения к труду;
осознание своего поведения с точки зрения опасности или безопасности для себя
или для окружающих;
основы экологической культуры, соответствующей современному уровню
экологического мышления, приобретение опыта экологически ориентированной
практической деятельности в жизненных ситуациях;
осознание последствий и неприятие вредных привычек (употребления алкоголя,
наркотиков, курения) и иных форм вреда для физического и психического здоровья;
принятие решений в жизненной ситуации на основе переноса полученных в ходе
обучения знаний в актуальную ситуацию, восполнять дефицит информации;
готовность отбирать и использовать нужную информацию в соответствии с
контекстом жизненной ситуации.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Овладение универсальными учебными познавательными действиями:
выявлять причины и следствия простых химических явлений;
осуществлять сравнение, классификацию химических веществ по заданным
основаниям и критериям для указанных логических операций;
строить логическое суждение после предварительного анализа, включающее
установление причинно-следственных связей;
выявлять дефициты информации, данных, необходимых для решения поставленной
задачи;
преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.);
создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для
решения учебных и познавательных задач с помощью педагога;
с помощью педагога проводить химический опыт, несложный эксперимент, для
установления особенностей объекта изучения, причинно-следственных связей и
зависимостей объектов между собой;
с помощью педагога или самостоятельно формулировать обобщения и выводы по
результатам проведенного наблюдения, опыта;
прогнозировать возможное развитие химических процессов и их последствия;
искать или отбирать информацию или данные из источников с учетом
предложенной учебной задачи и заданных критериев.
Овладение универсальными учебными коммуникативными действиями:
организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели,
распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.).
с помощью педагога или самостоятельно составлять устные и письменные тексты с
использованием иллюстративных материалов для выступления перед аудиторией;
организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и
сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать
конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать,
аргументировать и отстаивать свое мнение;
оценивать качество своего вклада в общий продукт, принимать и разделять
ответственность и проявлять готовность к предоставлению отчета перед группой.
Овладение универсальными учебными регулятивными действиями:
обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной
деятельности;
владеть основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления
осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль
своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в
рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в
соответствии с изменяющейся ситуацией;
давать адекватную оценку ситуации и предлагать план ее изменения;
предвидеть трудности, которые могут возникнуть при решении учебной задачи;
понимать причины, по которым не был достигнут требуемый результат
деятельности, определять позитивные изменения и направления, требующие дальнейшей
работы;
осознанно относиться к другому человеку, его мнению.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания,
установленного данной примерной рабочей программой, выделяют: научные знания,
умения и способы действий, специфические для учебного предмета «Химия», виды
деятельности по получению нового знания, его интерпретации, преобразованию и
применению в различных учебных и новых ситуациях:
представление о закономерностях и познаваемости явлений природы,
понимание объективной значимости основ химической науки как области современного
естествознания, компонента общей культуры и практической деятельности человека в
условиях современного общества; понимание места химии среди других естественных
наук;
владение основами понятийного аппарата и символического языка химии
для составления формул неорганических веществ, уравнений химических реакций (с
опорой на алгоритм учебных действий); владение основами химической номенклатуры
(IUPAC и тривиальной) и умение использовать её для решения учебно-познавательных
задач с помощью учителя; умение использовать модели для объяснения строения атомов и
молекул по алгоритму с опорой на определения;
представление о системе химических знаний и умение с помощью учителя
применять систему химических знаний для установления взаимосвязей между изученным
материалом и при получении новых знаний, а также в процессе выполнения учебных
заданий и при работе с источниками химической информации, которая включает:
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество,
простое и сложное вещество, однородная и неоднородная смесь, относительные атомная и
молекулярная массы, количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем,
оксид, кислота, основание, соль (средняя), химическая реакция, реакции соединения,
реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена, тепловой эффект реакции,
экзо- и эндотермические реакции, раствор, массовая доля химического элемента в
соединении, массовая доля и процентная концентрация вещества в растворе, ядро атома,
электрический слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, валентность, степень
окисления, химическая связь, электроотрицательность, полярная и неполярная
ковалентная связь, ионная связь, металлическая связь, кристаллическая решетка (атомная,
ионная, металлическая, молекулярная), ион, катион, анион, электролит и не электролит,
электролитическая
диссоциация,
реакции
ионного
обмена,
окислительновосстановительные реакции, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
электролиз, химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции, скорость
химической реакции, катализатор, предельно допустимая концентрация (ПДК), коррозия
металлов, сплавы;
основополагающие законы химии: закон сохранения массы, Периодический закон
Д. И. Менделеева, закон постоянства состава, закон Авогадро;
теории химии: атомно-молекулярная теория, теория электролитической
диссоциации, а также представления о научных методах познания, в том числе
экспериментальных и теоретических методах исследования веществ и изучения
химических реакций;
представление о периодической зависимости свойств химических элементов
(радиус атома, электроотрицательность), простых и сложных веществ от положения
элементов в Периодической системе (в малых периодах и главных подгруппах) и
электронного строения атома; умение объяснять связь положения элемента в
Периодической системе с числовыми характеристиками строения атомов химических
элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов), распределением электронов по
энергетическим уровням атомов первых трех периодов, калия и кальция;
классифицировать химические элементы с опорой на определения физического смысла
цифровых данных периодической таблицы;
умение классифицировать химические элементы, неорганические вещества
и химические реакции с опорой на схемы; определять валентность и степень окисления
химических элементов, вид химической связи и тип кристаллической структуры в
соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах веществ (кислот,
оснований), окислитель и восстановитель по алгоритму учебных действий;
умение характеризовать с опорой на схему физические и химические
свойства простых веществ (кислород, озон, водород, графит, алмаз, кремний, азот,
фосфор, сера, хлор, натрий, калий, магний, кальций, алюминий, железо) и сложных
веществ, в том числе их водных растворов (вода, аммиак, хлороводород, сероводород,
оксиды и гидроксиды металлов I - IIA групп, алюминия, меди (II), цинка, железа (II и III),
оксиды углерода (II и IV), кремния (IV), азота и фосфора (III и V), серы (IV и VI),
сернистая, серная, азотистая, азотная, фосфорная, угольная, кремниевая кислота и их
соли); описывать с опорой на план и ключевые слова; умение прогнозировать и
характеризовать свойства веществ в зависимости от их состава и строения после
предварительного анализа под руководством педагога, применение веществ в зависимости
от их свойств, возможность протекания химических превращений в различных условиях,
влияние веществ и химических процессов на организм человека и окружающую
природную среду;
умение составлять по образцу, схеме, алгоритму учебных действий
молекулярные и ионные уравнения реакций (в том числе реакций ионного обмена и
окислительно-восстановительных реакций), иллюстрирующих химические свойства
изученных классов / групп неорганических веществ, а также подтверждающих
генетическую взаимосвязь между ними;
умение вычислять относительную молекулярную и молярную массы
веществ, массовую долю химического элемента в соединении, массовую долю вещества в
растворе, количество вещества и его массу, объём газов с опорой на общие формулы;
умение проводить расчеты по уравнениям химических реакций и находить количество
вещества, объем и массу реагентов или продуктов реакции с опорой на образец, алгоритм
учебных действий;
владение основными методами научного познания (наблюдение, измерение,
эксперимент, моделирование) при изучении веществ и химических явлений с опорой на
алгоритм учебных действий; умение сформулировать проблему и предложить пути ее
решения с помощью педагога; знание основ безопасной работы с химическими
веществами, химической посудой и лабораторным оборудованием;
наличие практических навыков планирования и осуществления следующих
химических экспериментов под руководством учителя с обсуждением плана работы или
составлением таблицы:
изучение и описание физических свойств веществ;
ознакомление с физическими и химическими явлениями;
опыты, иллюстрирующие признаки протекания химических реакций;
изучение способов разделения смесей;
получение кислорода и изучение его свойств;
получение водорода и изучение его свойств;
получение углекислого газа и изучение его свойств;
получение аммиака и изучение его свойств;
приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества;
исследование и описание свойств неорганических веществ различных классов;
применение индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина) для
определения характера среды в растворах кислот и щелочей;
изучение взаимодействия кислот с металлами, оксидами металлов, растворимыми и
нерастворимыми основаниями, солями;
получение нерастворимых оснований;
вытеснение одного металла другим из раствора соли;
исследование амфотерных свойств гидроксидов алюминия и цинка;
решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических
соединений»;
решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их
соединения»;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их
соединения»;
химические эксперименты, иллюстрирующие признаки протекания реакций
ионного обмена;
качественные реакции на присутствующие в водных растворах ионы: хлорид-,
бромид-, иодид-, сульфат-, фосфат-, карбонат-, силикат-анионы, гидроксид-ионы, катионы
аммония, магния, кальция, алюминия, железа (2+) и железа (3+), меди (2+), цинка;
умение представлять результаты эксперимента в форме выводов, доказательств,
графиков и таблиц и выявлять эмпирические закономерности;
владение правилами безопасного обращения с веществами, используемыми
в повседневной жизни, а также правилами поведения в целях сбережения здоровья и
окружающей природной среды; понимание вреда (опасности) воздействия на живые
организмы определенных веществ, а также способов уменьшения и предотвращения их
вредного воздействия; понимание значения жиров, белков, углеводов для организма
человека;
владение основами химической грамотности, включающей умение
правильно использовать изученные вещества и материалы (в том числе, минеральные
удобрения, металлы и сплавы, продукты переработки природных источников
углеводородов (угля, природного газа, нефти) в быту, сельском хозяйстве, на
производстве; умение приводить примеры правильного использования изученных веществ
и материалов;
умение устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими
явлениями и процессами, происходящими в макро- и микромире, объяснять причины
многообразия веществ; умение интегрировать химические знания со знаниями других
учебных предметов с помощью педагога;
представление о сферах профессиональной деятельности, связанных с
химией и современными технологиями, основанными на достижениях химической науки;
наличие опыта работы с различными источниками информации по химии (научнопопулярная литература, словари, справочники, интернет-ресурсы) с опорой на алгоритм:
умение объективно оценивать информацию о веществах, их превращениях и
практическом применении.
Требования к предметным результатам освоения учебного предмета «Химия»,
распределенные по годам обучения
Результаты по годам формулируются по принципу добавления новых результатов
от года к году, уже названные в предыдущих годах позиции, как правило, дословно не
повторяются, но учитываются (результаты очередного года по умолчанию включают
результаты предыдущих лет).
8 КЛАСС
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический
элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная),
валентность, относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль,
молярная масса, массовая доля химического элемента в соединении, молярный объём,
оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность2, степень окисления,
химическая реакция, классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения,
реакции замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции; тепловой эффект
реакции; ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома,
химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, ион, катион,
анион, раствор, массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и применять
эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ,
молекулярных уравнений химических реакций, электронного баланса;
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях; степень
окисления элементов в бинарных соединениях с опорой на определения, в том числе
структурированные; принадлежность веществ к определённому классу соединений по
формулам; вид химической связи (ковалентная и ионная) в неорганических соединениях;
иметь представление о системе химических знаний, уметь с помощью учителя
Здесь и далее курсивом обозначаются планируемые предметные результаты, которые могут быть
потенциально достигнуты обучающимся с ЗПР, но не являются обязательными.
2
применять систему химических знаний, для установления взаимосвязи между изученным
материалом и при получении новых знаний, а также при работе с источниками
химической информации. Ориентироваться в понятиях и оперировать ими на базовом
уровне, применять при выполнении учебных заданий и решении расчетных задач с опорой
на алгоритм учебных действий изученные законы и теории: закон сохранения массы,
Периодический закон Д.И. Менделеева, закон постоянства состава, закон Авогадро;
атомно-молекулярная теория. Соотносить обозначения, которые имеются в таблице
«Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» с числовыми
характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее
число электронов и распределение их по электронным слоям);
классифицировать химические элементы; неорганические вещества; химические
реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степени окисления химических элементов) с опорой на схемы;
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных
классов, подтверждая описание примерами молекулярных уравнений соответствующих
химических реакций с опорой на схемы;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их состава и строения;
возможности протекания химических превращений в различных условиях после
предварительного обсуждения с педагогом;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую
долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
проводить расчёты по уравнению химической реакции с опорой на алгоритм;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизация, классификация, выявление причинноследственных связей – для изучения свойств веществ и химических реакций; естественнонаучные методы познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент
(реальный и мысленный) под руководством педагога;
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и
собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению растворов с
определённой массовой долей растворённого вещества; планировать и проводить
химические эксперименты по распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью
индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и др.), подтверждающих качественный
состав неорганических веществ (качественные реакции на ионы) под руководством
педагога.
9 КЛАСС
раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом,
молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество, валентность,
электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическая связь,
тепловой эффект реакции,моль, молярный объём, раствор; электролиты, неэлектролиты,
электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое
равновесие, обратимые и необратимые реакции, окислительно-восстановительные
реакции, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, аллотропия,
амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая), кристаллическая
решётка, коррозия металлов, сплавы; скорость химической реакции, предельно
допустимая концентрация (ПДК) вещества;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и применять
эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать знаки и символы для фиксации результатов наблюдений, составления
формул веществ и уравнений химических реакций, записи данных условий задач.
Использовать обозначения, имеющиеся в Периодической системе и таблице
растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий.
определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях
различного состава; принадлежность веществ к определённому классу соединений с
опорой на определения, в том числе структурированные; виды химической связи
(ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических соединениях; заряд иона по
химической формуле; характер среды в водных растворах кислот и щелочей, тип
кристаллической решётки конкретного вещества;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и демонстрировать его
понимание: описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы
химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная
подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды; соотносить обозначения, которые
имеются в периодической таблице, с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их
по электронным слоям); объяснять общие закономерности в изменении свойств
химических элементов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с
учётом строения их атомов;
классифицировать химические элементы; неорганические вещества; химические
реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов) с опорой на схемы;
характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства веществ
различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных и ионных уравнений
соответствующих химических реакций с опорой на схемы;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей;
полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена; уравнения реакций,
подтверждающих существование генетической связи между веществами различных
классов;
раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством
составления электронного баланса этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения; возможности
протекания химических превращений после предварительного обсуждения с педагогом;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую
долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
проводить расчёты по уравнению химической реакции с опорой на алгоритм;
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и
собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ:
распознавать опытным путём хлорид- бромид-, иодид-, карбонат-, фосфат-, силикат-,
сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы изученных металлов,
присутствующие в водных растворах неорганических веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных связей – для
изучения свойств веществ и химических реакций; естественно-научные методы познания –
наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
№
п/п
Наименование разделов и
тем программы
Количество часов
Всего
Контрольные
работы
Практические
работы
Электронные (цифровые)
образовательные ресурсы
Раздел 1. Первоначальные химические понятия
1.1
Химия — важная область
естествознания и
практической деятельности
человека
5
1.2
Вещества и химические
реакции
15
Итого по разделу
2
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
1
https://m.edsoo.ru/7f41837c
20
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух. Кислород. Понятие
2.1
6
об оксидах
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
2.2
Водород. Понятие о кислотах
и солях
8
2.3
Вода. Растворы. Понятие об
основаниях
5
1
1
2.4
Основные классы
неорганических соединений
11
1
1
Итого по разделу
Библиотека ЦОК
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
30
Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
3.1
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома
7
3.2
Химическая связь.
Окислительновосстановительные реакции
8
Итого по разделу
15
Резервное время
3
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
68
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
2
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
5
5
9 КЛАСС
Количество часов
№ п/п
Наименование разделов и тем
программы
Всего
Контрольные
работы
Практические
работы
Электронные
(цифровые)
образовательные
ресурсы
Раздел 1. Вещество и химические реакции
1.1
Повторение и углубление знаний
основных разделов курса 8 класса
5
1.2
Основные закономерности химических
реакций
4
1.3
Электролитическая диссоциация.
Химические реакции в растворах
8
Итого по разделу
Раздел 2. Неметаллы и их соединения
Общая характеристика химических
2.1
элементов VIIА-группы. Галогены
https://m.edsoo.ru/7f41a636
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
17
4
2.2
Общая характеристика химических
элементов VIА-группы. Сера и её
соединения
6
2.3
Общая характеристика химических
элементов VА-группы. Азот, фосфор и их
соединения
7
2.4
Общая характеристика химических
элементов IVА-группы. Углерод и
кремний и их соединения
8
Итого по разделу
Библиотека ЦОК
1
25
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
1
1
2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
Раздел 3. Металлы и их соединения
3.1
Общие свойства металлов
4
3.2
Важнейшие металлы и их соединения
16
Итого по разделу
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
1
2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
20
Раздел 4. Химия и окружающая среда
4.1
Вещества и материалы в жизни человека
Библиотека ЦОК
3
Итого по разделу
3
Резервное время
3
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ
68
https://m.edsoo.ru/7f41a636
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
4
7
ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
Количество часов
№
п/п
Тема урока
Всего
1
Предмет химии. Роль химии в жизни
человека. Тела и вещества
1
2
Понятие о методах познания в химии
1
3
Практическая работа № 1 «Правила
работы в лаборатории и приёмы
обращения с лабораторным
оборудованием»
1
4
Чистые вещества и смеси. Способы
разделения смесей
1
5
Практическая работа № 2
«Разделение смесей (на примере
очистки поваренной соли)»
1
6
Атомы и молекулы
1
7
Химические элементы. Знаки
(символы) химических элементов
1
8
Простые и сложные вещества
1
9
Атомно-молекулярное учение
1
Контрольные
работы
Практические
работы
Дата
изучения
Электронные
цифровые
образовательные
ресурсы
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d210c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d227e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d23dc
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d26ca
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d28c8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2a6c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2be8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2a6c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2d50
10
Закон постоянства состава веществ.
Химическая формула. Валентность
атомов химических элементов
1
11
Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса
1
12
Массовая доля химического
элемента в соединении
1
13
Количество вещества. Моль.
Молярная масса
1
14
Физические и химические явления.
Химическая реакция
1
15
Признаки и условия протекания
химических реакций
1
16
Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения
1
17
Вычисления количества, массы
вещества по уравнениям химических
реакций
1
18
Классификация химических реакций
(соединения, разложения,
замещения, обмена)
1
19
М. В. Ломоносов — учёныйэнциклопедист. Обобщение и
систематизация знаний
1
20
Контрольная работа №1 по теме
«Вещества и химические реакции»
1
21
Воздух — смесь газов. Состав
воздуха. Кислород — элемент и
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2eae
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d323c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d350c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5230
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d37fa
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3a16
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3b88
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5708
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3f34
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d40c4
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4290
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d448e
простое вещество. Озон
22
Физические и химические свойства
кислорода (реакции окисления,
горение). Понятие об оксидах
1
23
Способы получения кислорода в
лаборатории и промышленности.
Применение кислорода
1
24
Тепловой эффект химической
реакции, понятие о
термохимическом уравнении, экзо- и
эндотермических реакциях
1
25
Топливо (нефть, уголь и метан).
Загрязнение воздуха, способы его
предотвращения
1
26
Практическая работа № 3 по теме
«Получение и собирание кислорода,
изучение его свойств»
1
27
Водород — элемент и простое
вещество. Нахождение в природе
1
28
Физические и химические свойства
водорода. Применение водорода
1
29
Понятие о кислотах и солях
1
30
Способы получения водорода в
лаборатории
1
31
Практическая работа № 4 по теме
«Получение и собирание водорода,
изучение его свойств»
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4614
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d497a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4790
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4c4a
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4ae2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d50d2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4f42
32
Молярный объём газов. Закон
Авогадро
1
33
Вычисления объёма, количества
вещества газа по его известному
количеству вещества или объёму
1
34
Вычисления объёмов газов по
уравнению реакции на основе закона
объёмных отношений газов
1
35
Физические и химические свойства
воды
1
36
Состав оснований. Понятие об
индикаторах
1
37
Вода как растворитель. Насыщенные
и ненасыщенные растворы. Массовая
доля вещества в растворе
1
38
Практическая работа № 5 по теме
«Приготовление растворов с
определённой массовой долей
растворённого вещества»
1
39
Контрольная работа №2 по теме
«Кислород. Водород. Вода»
1
40
Оксиды: состав, классификация,
номенклатура
1
41
Получение и химические свойства
кислотных, основных и амфотерных
оксидов
1
42
Основания: состав, классификация,
номенклатура
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d542e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d55a0
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5708
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d587a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d59e2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5b40
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5eba
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d6342
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d664e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d664e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d67ca
43
Получение и химические свойства
оснований
1
44
Кислоты: состав, классификация,
номенклатура
1
45
Получение и химические свойства
кислот
1
46
Соли (средние): номенклатура,
способы получения, химические
свойства
1
47
Практическая работа № 6. Решение
экспериментальных задач по теме
«Основные классы неорганических
соединений»
1
48
Генетическая связь между классами
неорганических соединений
1
49
Обобщение и систематизация знаний
1
50
Контрольная работа №3 по теме
"Основные классы неорганических
соединений"
1
51
Первые попытки классификации
химических элементов. Понятие о
группах сходных элементов
1
52
Периодический закон и
Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева
1
53
Периоды, группы, подгруппы
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d67ca
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0dfee2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0dfee2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9474
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9b7c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9a50
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9e1a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9ffa
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada52c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada52c
54
Строение атомов. Состав атомных
ядер. Изотопы
1
55
Строение электронных оболочек
атомов элементов Периодической
системы Д. И. Менделеева
1
56
Характеристика химического
элемента по его положению в
Периодической системе Д. И.
Менделеева
1
57
Значение Периодического закона для
развития науки и практики. Д. И.
Менделеев — учёный, педагог и
гражданин
1
58
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний /
Всероссийская проверочная работа
1
1
59
Контрольная работа №4 по теме
«Строение атома. Химическая связь»
/ Всероссийская проверочная работа
1
1
60
Электроотрицательность атомов
химических элементов
1
61
Ионная химическая связь
1
62
Ковалентная полярная химическая
связь
1
63
Ковалентная неполярная химическая
связь
1
64
Степень окисления
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada342
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada6bc
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada824
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada96e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb33c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb486
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaab8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adac34
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaab8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaab8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adae28
65
Окислительно-восстановительные
реакции
1
66
Окислители и восстановители
1
67
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний по теме
«Строение атома. Химическая связь»
1
68
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
68
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb076
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb076
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d61c6
5
4
9 КЛАСС
Количество часов
№
п/п
Тема урока
Всего
1
Периодический закон.
Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева
1
2
Закономерности в изменении
свойств химических элементов
первых трёх периодов
1
3
Классификация и номенклатура
неорганических веществ
1
4
Виды химической связи и типы
кристаллических решёток
1
5
Контрольная работа №1 по теме
«Повторение и углубление знаний
основных разделов курса 8 класса»
1
6
Классификация химических
реакций по различным признакам
1
7
Понятие о скорости химической
реакции. Понятие о гомогенных и
гетерогенных реакциях
1
8
Понятие о химическом равновесии.
Факторы, влияющие на скорость
химической реакции и положение
1
Контрольные
работы
Практические
работы
Дата
изучения
Электронные
цифровые
образовательные
ресурсы
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb59e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb6b6
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb7e2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adbac6
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adbcb0
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adbe9a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adc28c
химического равновесия
9
Окислительно-восстановительные
реакции
1
10
Теория электролитической
диссоциации. Сильные и слабые
электролиты
1
11
Ионные уравнения реакций
1
12
Химические свойства кислот и
оснований в свете представлений
об электролитической диссоциации
1
13
Химические свойства солей в свете
представлений об
электролитической диссоциации
1
14
Понятие о гидролизе солей
1
15
Обобщение и систематизация
знаний
1
16
Практическая работа № 1.
«Решение экспериментальных
задач»
1
17
Контрольная работа №2 по теме
«Электролитическая диссоциация.
Химические реакции в растворах»
1
18
Общая характеристика галогенов.
Химические свойства на примере
хлора
1
19
Хлороводород. Соляная кислота,
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adcade
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adcd68
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add448
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add5d8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add8b2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add9d4
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addd12
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addbfa
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addec0
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addfe2
Библиотека ЦОК
химические свойства, получение,
применение
https://m.edsoo.ru/00ade104
20
Практическая работа № 2 по теме
«Получение соляной кислоты,
изучение её свойств»
1
21
Вычисления по уравнениям
химических реакций, если один из
реагентов дан в избытке
1
22
Общая характеристика элементов
VIА-группы
1
23
Аллотропные модификации серы.
Нахождение серы и её соединений
в природе. Химические свойства
серы
1
24
Сероводород, строение,
физические и химические свойства
1
25
Оксиды серы. Серная кислота,
физические и химические свойства,
применение
1
26
Химические реакции, лежащие в
основе промышленного способа
получения серной кислоты.
Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями
серы
1
27
Вычисление массовой доли выхода
продукта реакции
1
28
Общая характеристика элементов
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade348
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade488
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade64a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade64a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade802
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adea28
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adec8a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adec8a
Библиотека ЦОК
VА-группы. Азот, распространение
в природе, физические и
химические свойства
https://m.edsoo.ru/00adeea6
29
Аммиак, его физические и
химические свойства, получение и
применение
1
30
Практическая работа № 3 по теме
«Получение аммиака, изучение его
свойств»
1
31
Азотная кислота, её физические и
химические свойства
1
32
Использование нитратов и солей
аммония в качестве минеральных
удобрений. Химическое
загрязнение окружающей среды
соединениями азота
1
33
Фосфор. Оксид фосфора (V) и
фосфорная кислота, физические и
химические свойства, получение
1
34
Использование фосфатов в
качестве минеральных удобрений.
Загрязнение природной среды
фосфатами
1
35
Углерод, распространение в
природе, физические и химические
свойства
1
36
Оксиды углерода, их физические и
химические свойства.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf004
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf180
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf306
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf518
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf68a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adfc20
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adfd9c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adfebe
Экологические проблемы,
связанные с оксидом углерода (IV)
37
Угольная кислота и её соли
1
38
Практическая работа № 4 по теме
"Получение углекислого газа.
Качественная реакция на карбонатион"
1
39
Первоначальные понятия об
органических веществах как о
соединениях углерода
1
40
Кремний и его соединения
1
41
Практическая работа № 5. Решение
экспериментальных задач по теме
«Важнейшие неметаллы и их
соединения»
1
42
Контрольная работа №3 по теме
«Важнейшие неметаллы и их
соединения»
1
43
Общая характеристика химических
элементов — металлов.
Металлическая связь и
металлическая кристаллическая
решётка. Физические свойства
металлов
1
44
Химические свойства металлов.
Электрохимический ряд
напряжений металлов
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae006c
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae027e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae054e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae080a
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0bf2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0e18
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae103e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1156
45
Общие способы получения
металлов. Сплавы. Вычисления по
уравнениям химических реакций,
если один из реагентов содержит
примеси
1
46
Понятие о коррозии металлов
1
47
Щелочные металлы
1
48
Оксиды и гидроксиды натрия и
калия
1
49
Щелочноземельные металлы –
кальций и магний
1
50
Важнейшие соединения кальция
1
51
Обобщение и систематизация
знаний
1
52
Жёсткость воды и способы её
устранения
1
53
Практическая работа № 6 по теме
"Жёсткость воды и методы её
устранения"
1
54
Алюминий
1
55
Амфотерные свойства оксида и
гидроксида
1
56
Железо
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1156
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1278
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae14b2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae14b2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae15e8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae15e8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1886
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1ae8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1c64
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1c64
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1d86
57
Оксиды, гидроксиды и соли железа
(II) и железа (III)
1
58
Обобщение и систематизация
знаний
1
59
Практическая работа № 7. Решение
экспериментальных задач по теме
«Важнейшие металлы и их
соединения»
1
60
Вычисления по уравнениям
химических реакций, если один из
реагентов дан в избытке или
содержит примеси. Вычисления
массовой доли выхода продукта
реакции
1
61
Обобщение и систематизация
знаний
1
62
Контрольная работа №4 по теме
«Важнейшие металлы и их
соединения»
1
63
Вещества и материалы в
повседневной жизни человека
1
64
Химическое загрязнение
окружающей среды
1
65
Роль химии в решении
экологических проблем
1
66
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
67
Резервный урок. Обобщение и
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae35e6
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae3de8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1750
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae3f50
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae4270
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae4270
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0d0a
Библиотека ЦОК
систематизация знаний
68
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
https://m.edsoo.ru/00adb33c
Библиотека ЦОК
1
68
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
4
7
ПРОВЕРЯЕМЫЕ ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ ОСНОВНОЙ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ
8 КЛАСС
Код
проверяемого
результата
1
Проверяемые предметные результаты освоения основной
образовательной программы основного общего образования
По теме: «Первоначальные химические понятия»
1.1
раскрывать смысл основных химических понятий: атом,
молекула, химический элемент, простое вещество, сложное
вещество, смесь (однородная и неоднородная), валентность,
относительная атомная и молекулярная масса, количество
вещества, моль, молярная масса, массовая доля химического
элемента в соединении, молярный объём, химическая реакция,
классификация реакций:
реакции
соединения,
реакции
разложения, реакции замещения, реакции обмена, экзо- и
эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, раствор,
массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе
1.2
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений
1.3
использовать химическую символику для составления формул
веществ и уравнений химических реакций
1.4
раскрывать смысл законов сохранения массы веществ,
постоянства состава, атомно-молекулярного учения, закона
Авогадро
1.5
определять валентность
соединениях
1.6
классифицировать химические реакции (по числу и составу
участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту)
1.7
вычислять относительную молекулярную и молярную массы
веществ
1.8
вычислять массовую долю химического элемента по формуле
соединения,
1.9
вычислять массовую долю вещества в растворе
1.10
применять естественнонаучные методы познания – наблюдение,
измерение,
моделирование,
эксперимент
(реальный
и
мысленный)
2
2.1
атомов
элементов
в
бинарных
По теме: «Важнейшие представители неорганических веществ»
раскрывать
смысл основных химических
понятий:
оксид,
кислота, основание, соль
2.2
определять принадлежность веществ к определённому классу
соединений по формулам
2.3
классифицировать неорганические вещества
2.4
характеризовать (описывать) общие химические свойства
веществ различных классов, подтверждая описание примерами
молекулярных уравнений соответствующих химических реакций
2.5
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их
качественного состава, возможности протекания химических
превращений в различных условиях
2.6
следовать правилам пользования химической посудой и
лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с
веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию
газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению
растворов с определённой массовой долей растворённого
вещества, планировать и проводить химические эксперименты по
распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью
индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и другие)
2.7
проводить расчёты по уравнению химической реакции
3
По теме: «Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»
3.1
раскрывать смысл основных химических понятий: ядро
электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус
химическая связь, полярная и неполярная ковалентная
электроотрицательность, ионная связь, ион, катион,
степень окисления
атома,
атома,
связь,
анион,
3.2
классифицировать химические элементы
3.3
описывать и характеризовать табличную форму Периодической
системы химических элементов: различать понятия «главная
подгруппа (Агруппа)» и «побочная подгруппа (Бгруппа)»,
«малые» и «большие» периоды
3.4
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева:
демонстрировать понимание периодической зависимости свойств
химических элементов от их положения в Периодической
системе
3.5
соотносить обозначения, которые имеются в таблице
«Периодическая
система
химических
элементов
Д.И.
Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число
электронов и распределение их по электронным слоям)
3.6
определять степень
соединениях
окисления
элементов
в
бинарных
3.7
определять вид химической связи (ковалентная и ионная) в
неорганических соединениях
9 КЛАСС
Код
проверяемого
результата
1
Проверяемые предметные результаты освоения основной
образовательной программы основного общего образования
По теме: «Вещество и химическая реакция»
1.1
раскрывать смысл основных химических понятий: раствор,
электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация,
реакции ионного обмена, катализатор, химическое равновесие,
обратимые
и
необратимые
реакции,
окислительновосстановительные
реакции,
окислитель,
восстановитель, окисление и восстановление, аллотропия,
амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная,
металлическая), кристаллическая решётка, сплавы, скорость
химической реакции
1.2
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений
1.3
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,
щелочей и солей, полные и сокращённые уравнения реакций
ионного обмена
1.4
раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций
1.5
проводить расчёты по уравнению химической реакции
2
По темам: «Неметаллы и их соединения» и «Металлы и их
соединения»
2.1
характеризовать (описывать) общие и специфические химические
свойства простых и сложных веществ, подтверждая описание
примерами молекулярных и ионных уравнений соответствующих
химических реакций
2.2
составлять уравнения реакций, подтверждающих существование
генетической связи между веществами различных классов
2.3
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения,
возможности протекания химических превращений в различных
условиях
2.4
следовать правилам пользования химической
лабораторным оборудованием, а также правилам
веществами в соответствии с инструкциями по
лабораторных химических опытов по получению
газообразных веществ (аммиака и углекислого газа)
2.5
проводить реакции, подтверждающие качественный состав
различных веществ: распознавать опытным путём хлорид-,
бромид, иодид, карбонат, фосфат, силикат,
сульфат,
гидроксидионы, катионы аммония, ионы изученных металлов,
присутствующие в водных растворах неорганических веществ
3
посудой и
обращения с
выполнению
и собиранию
По теме: «Химия и окружающая среда»
3.1
раскрывать смысл основных
вещества; коррозия металлов
химических
понятий:
ПДК
3.2
применять основные операции мыслительной деятельности –
анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию,
выявление причинно-следственных связей – для изучения
свойств веществ и химических реакций; естественнонаучные
методы познания – наблюдение, измерение, моделирование,
эксперимент (реальный и мысленный)
ПРОВЕРЯЕМЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ СОДЕРЖАНИЯ
8 КЛАСС
Код
1
Проверяемый элемент содержания
Первоначальные химические понятия
1.1
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук.
Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние
веществ
1.2
Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси. Способы
разделения смесей
1.3
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических
элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение
1.4
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон
постоянства состава веществ.
Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента
в соединении
1.5
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества,
массы и числа структурных единиц вещества. Расчёты по формулам
химических соединений
1.6
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация
химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена)
1.7
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами
работы в лаборатории и приёмами обращения с лабораторным
оборудованием, изучение и описание физических свойств образцов
неорганических веществ, наблюдение физических (плавление воска,
таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и
химических (горение свечи, прокаливание медной проволоки,
взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и описание
признаков протекания химических реакций (разложение сахара,
взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение
гидроксида меди(II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором
соли меди(II), изучение способов разделения смесей (с помощью магнита,
фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография), проведение
очистки поваренной соли, наблюдение и описание результатов проведения
опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы, создание моделей
молекул (шаростержневых)
2
2.1
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое
вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические
свойства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы
получения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот
кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация кислорода
2.2
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзои эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха,
усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя
2.3
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,
физические и химические свойства, применение, способы получения.
Кислоты и соли
2.4
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям
2.5
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы.
Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды.
Основания. Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот
воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка
природных вод
2.6
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация
оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и
несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Физические и химические
свойства оксидов. Получение оксидов
2.7
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые
основания. Номенклатура оснований. Физические и химические свойства
оснований. Получение оснований
2.8
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и
химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н.Н. Бекетова.
Получение кислот
2.9
Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей.
Получение солей
2.10
Генетическая связь между классами неорганических соединений
2.11
Химический эксперимент: качественное определение содержания
кислорода в воздухе, получение, собирание, распознавание и изучение
свойств кислорода, наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и
условия возникновения и прекращения горения (пожара), ознакомление с
образцами оксидов и описание их свойств, получение, собирание,
распознавание и изучение свойств водорода (горение), взаимодействие
водорода с оксидом меди(II) (возможно использование видеоматериалов),
наблюдение образцов веществ количеством 1 моль, исследование
особенностей растворения веществ с различной растворимостью,
приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого
вещества, взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием)
(возможно использование видеоматериалов), определение растворов
кислот и щелочей с помощью индикаторов, исследование образцов
неорганических веществ различных классов, наблюдение изменения
окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей, изучение
взаимодействия оксида меди(II) с раствором серной кислоты, кислот с
металлами, реакций нейтрализации, получение нерастворимых оснований,
вытеснение одного металла другим из раствора соли, решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических
соединений»
3
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительновосстановительные реакции
3.1
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о
группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы,
галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные
оксиды и гидроксиды
3.2
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева.
Короткопериодная
и
длиннопериодная
формы
Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров
периода и группы элемента
3.3
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов
Периодической системы Д.И. Менделеева. Характеристика химического
элемента по его положению в Периодической системе Д.И. Менделеева
3.4
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов,
металлических и неметаллических свойств по группам и периодам.
Значение Периодического закона и Периодической системы химических
элементов для развития науки и практики. Д.И. Менделеев – учёный и
гражданин
3.5
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная)
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь
3.6
Степень окисления. Окислительновосстановительные реакции. Процессы
окисления и восстановления. Окислители и восстановители
3.7
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и
неметаллов, взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и
щелочей, проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительновосстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения)
9 КЛАСС
Код
1
Проверяемый элемент содержания
Вещество и химическая реакция. Повторение
связь.
1.1
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств
химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их
соединений в соответствии с положением элементов в Периодической
системе и строением их атомов
1.2
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических
решёток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки
и вида химической связи. Классификация и номенклатура неорганических
веществ (международная и тривиальная). Химические свойства веществ,
относящихся к различным классам неорганических соединений,
генетическая связь неорганических веществ
1.3
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и
составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости,
по участию катализатора). Экзо- и эндотермические реакции,
термохимические уравнения. Понятие о скорости химической реакции
1.4
Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях. Понятие о
гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о химическом равновесии.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение
химического равновесия
1.5
Окислительно-восстановительные
реакции,
электронный
баланс
окислительно-восстановительной реакции. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций с использованием метода
электронного баланса
1.6
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами
химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена,
полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот,
оснований и солей в свете представлений об электролитической
диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей
1.7
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических
решёток неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и
алмаза), сложных веществ (хлорида натрия); исследование зависимости
скорости химической реакции от воздействия различных факторов;
исследование электропроводности растворов веществ, процесса
диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно использование
видеоматериалов); проведение опытов, иллюстрирующих признаки
протекания реакций ионного обмена (образование осадка, выделение газа,
образование воды); опытов, иллюстрирующих примеры окислительновосстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения);
распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций
на ионы; решение экспериментальных задач
2
Неметаллы и их соединения
2.1
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых
веществ – галогенов. Химические свойства на примере хлора
(взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород.
Соляная кислота, химические свойства, получение, применение. Действие
хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их
нахождение в природе
2.2
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства
простых веществ – кислорода и серы. Аллотропные модификации
кислорода и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение,
физические и химические свойства. Оксиды серы как представители
кислотных оксидов. Серная кислота, физические и химические свойства
(общие как представителя класса кислот и специфические). Химические
реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной
кислоты. Применение. Соли серной кислоты, качественная реакция на
сульфат-ион. Нахождение серы и её соединений в природе. Химическое
загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди,
загрязнение воздуха и водоёмов), способы его предотвращения
2.3
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Азот, распространение в природе,
физические и химические свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак,
его физические и химические свойства, получение и применение. Соли
аммония, их физические и химические свойства, применение.
Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, её получение,
физические и химические свойства (общие как представителя класса
кислот и специфические). Использование нитратов и солей аммония в
качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение окружающей
среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы
и водоёмов)
2.4
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические
свойства. Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота, физические и
химические свойства, получение. Использование фосфатов в качестве
минеральных удобрений
2.5
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Углерод, аллотропные
модификации, распространение в природе, физические и химические
свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода,
их физические и химические свойства, действие на живые организмы,
получение и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом
углерода(IV); гипотеза глобального потепления климата; парниковый
эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и химические
свойства, получение и применение. Качественная реакция на карбонатионы. Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и
сельском хозяйстве
2.6
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях
углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная
кислота). Их состав и химическое строение. Понятие о биологически
важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни
человека. Материальное единство органических и неорганических
соединений
2.7
Кремний, его физические и химические свойства, получение и
применение. Соединения кремния в природе. Общие представления об
оксиде кремния(IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в
быту, медицине, промышленности. Важнейшие строительные материалы:
керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного
использования строительных материалов в повседневной жизни
2.8
Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ,
свойств соляной кислоты; проведение качественных реакций на хлоридионы и наблюдение признаков их протекания; опыты, отражающие
физические и химические свойства галогенов и их соединений (возможно
использование видеоматериалов); ознакомление с образцами хлоридов
(галогенидов); ознакомление с образцами серы и её соединениями
(возможно использование видеоматериалов); наблюдение процесса
обугливания сахара под действием концентрированной серной кислоты;
изучение химических свойств разбавленной серной кислоты, проведение
качественной реакции на сульфат-ион и наблюдение признака её
протекания; ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора и их
соединений (возможно использование видеоматериалов), образцами
азотных и фосфорных удобрений; получение, собирание, распознавание и
изучение свойств аммиака; проведение качественных реакций на ион
аммония и фосфат-ион и изучение признаков их протекания,
взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью (возможно
использование видеоматериалов); изучение моделей кристаллических
решёток алмаза, графита, фуллерена; ознакомление с процессом
адсорбции растворённых веществ активированным углём и устройством
противогаза; получение, собирание, распознавание и изучение свойств
углекислого газа; проведение качественных реакций на карбонат- и
силикат-ионы и изучение признаков их протекания; ознакомление с
продукцией силикатной промышленности; решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»
3
3.1
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их
положения в Периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и
металлическая кристаллическая
напряжений металлов
решётка.
Электрохимический
ряд
3.2
Физические и химические свойства металлов. Общие способы получения
металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от
коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в
быту и промышленности
3.3
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе.
Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и
гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их
соединений
3.4
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; строение
их атомов; нахождение в природе. Физические и химические свойства
магния и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид,
соли). Жёсткость воды и способы её устранения
3.5
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и
химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида
алюминия
3.6
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и
химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и
железа(III), их состав, свойства и получение
3.7
Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов и сплавов,
их физическими свойствами; изучение результатов коррозии металлов
(возможно
использование
видеоматериалов),
особенностей
взаимодействия оксида кальция и натрия с водой (возможно
использование видеоматериалов); исследование свойств жёсткой воды;
процесса горения железа в кислороде (возможно использование
видеоматериалов); признаков протекания качественных реакций на ионы
(магния, кальция, алюминия, цинка, железа(II) и железа(III), меди(II);
наблюдение и описание процессов окрашивания пламени ионами натрия,
калия и кальция (возможно использование видеоматериалов);
исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида
цинка; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и
их соединения»
4
4.1
Химия и окружающая среда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной
жизни человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и
химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и
отравлениях
4.2
Основы
экологической
грамотности.
Химическое
загрязнение
окружающей среды ПДК. Роль химии в решении экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки, их роль в быту и промышленности
4.3
Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло, сплавы
металлов, полимерные материалы)
ПРОВЕРЯЕМЫЕ НА ОГЭ ПО ХИМИИ ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ
ОСВОЕНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ
ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
Код
проверяемого
требования
1
Проверяемые требования к предметным результатам
базового уровня освоения основной образовательной
программы основного общего образования на основе ФГОС
Представление:
1.1
о познаваемости явлений природы, понимание объективной
значимости основ химической науки как области современного
естествознания, компонента общей культуры и практической
деятельности человека в условиях современного общества;
понимание места химии среди других естественных наук
1.2
о научных методах познания, в том числе экспериментальных и
теоретических методах исследования веществ и изучения
химических реакций; умение использовать модели для
объяснения строения атомов и молекул
1.3
о сферах профессиональной деятельности, связанных с химией и
современными технологиями, основанными на достижениях
химической науки, что позволит обучающимся рассматривать
химию как сферу своей будущей профессиональной деятельности
и сделать осознанный выбор химии как профильного предмета
при переходе на уровень среднего общего образования
2
Владение системой химических знаний и умение применять
систему химических знаний, которая включает:
2.1
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом,
молекула, вещество, простое и сложное вещество, однородная и
неоднородная смесь, относительные атомная и молекулярная
массы, количество вещества, моль, молярная масса, молярный
объём, оксид, кислота, основание, соль (средняя), химическая
реакция, реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реакции обмена, тепловой эффект реакции, экзо- и
эндотермические реакции, раствор, массовая доля химического
элемента в соединении, массовая доля и процентная концентрация
вещества в растворе, ядро атома, электронный слой атома, атомная
орбиталь, радиус атома, валентность, степень окисления,
химическая связь, электроотрицательность, полярная и неполярная
ковалентная связь, ионная связь, металлическая связь,
кристаллическая решётка (атомная, ионная, металлическая,
молекулярная), ион, катион, анион, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена,
окислительно-восстановительные
реакции,
окислитель
и
восстановитель, окисление и восстановление, электролиз,
химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции,
скорость химической реакции, катализатор, ПДК, коррозия
металлов, сплавы
2.2
основополагающие законы химии: закон сохранения массы,
периодический закон Д.И. Менделеева, закон постоянства
состава, закон Авогадро
2.3
теории
химии:
атомно-молекулярная
электролитической диссоциации
3
теория,
теория
Владение основами химической грамотности, включающей:
3.1
умение правильно использовать изученные вещества и материалы
(в том числе минеральные удобрения, металлы и сплавы,
продукты переработки природных источников углеводородов
(угля, природного газа, нефти) в быту, сельском хозяйстве, на
производстве и понимание значения жиров, белков, углеводов
для организма человека; умение прогнозировать влияние веществ
и химических процессов на организм человека и окружающую
природную среду
3.2
умение интегрировать химические знания со знаниями других
учебных предметов
3.3
наличие опыта работы с различными источниками информации
по химии (научная и научно-популярная литература, словари,
справочники, интернет-ресурсы)
3.4
умение объективно оценивать информацию о веществах, их
превращениях и практическом применении и умение
использовать её для решения учебно-познавательных задач
4
Владение основами понятийного аппарата и символического
языка химии для составления формул неорганических веществ,
уравнений химических реакций; основами химической
номенклатуры (IUPAC и тривиальной)
5
Умение объяснять связь положения элемента в Периодической
системе с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число
электронов), распределением электронов по энергетическим
уровням атомов первых трёх периодов, калия и кальция
6
Представление
о
периодической
зависимости
свойств
химических элементов (радиус атома, электроотрицательность),
простых и сложных веществ от положения элементов в
Периодической системе (в малых периодах и главных
подгруппах) и электронного строения атома
7
Умение классифицировать:
7.1
химические элементы
7.2
неорганические вещества
7.3
химические реакции
8
Умение определять:
8.1
валентность и степень окисления химических элементов, заряд
иона
8.2
вид химической связи и тип кристаллической структуры в
соединениях
8.3
характер среды в водных растворах веществ (кислот, оснований)
8.4
окислитель и восстановитель
9
Умение характеризовать физические и химические свойства:
9.1
простых веществ (кислород, озон, водород, графит, алмаз,
кремний, азот, фосфор, сера, хлор, натрий, калий, магний,
кальций, алюминий, железо)
9.2
сложных веществ, в том числе их водных растворов (вода,
аммиак, хлороводород, сероводород, оксиды и гидроксиды
металлов I–IIA групп, алюминия, меди (II), цинка, железа (II и
III), оксиды углерода (II и IV), кремния (IV), азота и фосфора (III
и V), серы (IV и VI), сернистая, серная, азотистая, азотная,
фосфорная, угольная, кремниевая кислота и их соли)
9.3
прогнозировать и характеризовать свойства веществ в
зависимости от их состава и строения, применение веществ в
зависимости от их свойств, возможность протекания химических
превращений в различных условиях
10
Умение составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, в
том числе:
10.1
реакций ионного обмена
10.2
окислительно-восстановительных реакций
10.3
иллюстрирующих химические свойства изученных классов
(групп) неорганических веществ
10.4
подтверждающих генетическую взаимосвязь между ними
11
Умение вычислять (проводить расчёты):
11.1
относительную молекулярную и молярную массы веществ,
массовую долю химического элемента в соединении
11.2
массовую долю вещества в растворе,
11.3
количество вещества и его массу, объем газов
11.4
по уравнениям химических реакций и находить количество
вещества, объём и массу реагентов или продуктов реакции
12
12.1
Владение (знание основ):
основными методами научного познания (наблюдение,
измерение, эксперимент, моделирование) при изучении веществ и
химических явлений; умение сформулировать проблему и
предложить пути её решения
12.2
безопасной работы с химическими веществами, химической
посудой и лабораторным оборудованием
12.3
правилами безопасного обращения с веществами, используемыми
в повседневной жизни, правилами поведения в целях сбережения
здоровья и окружающей природной среды; понимание вреда
(опасности) воздействия на живые организмы определённых
веществ, способов уменьшения и предотвращения их вредного
воздействия
13
Наличие практических навыков планирования и осуществления
следующих химических экспериментов:
13.1
изучение и описание физических свойств веществ; ознакомление
с
физическими
и
химическими
явлениями;
опыты,
иллюстрирующие признаки протекания химических реакций
13.2
изучение способов разделения смесей
13.3
получение кислорода и изучение его свойств; получение
водорода и изучение его свойств; получение углекислого газа и
изучение его свойств; получение аммиака и изучение его свойств
13.4
приготовление растворов с определённой массовой долей
растворённого вещества
13.5
применение
индикаторов
(лакмуса,
метилоранжа
и
фенолфталеина) для определения характера среды в растворах
кислот и щелочей
13.6
исследование и описание свойств неорганических веществ
различных классов; изучение взаимодействия кислот с металлами,
оксидами
металлов,
растворимыми
и
нерастворимыми
основаниями, солями; получение нерастворимых оснований;
вытеснение одного металла другим из раствора соли;
исследование амфотерных свойств гидроксидов алюминия и
цинка
13.7
решение экспериментальных задач по темам: «Основные классы
неорганических
соединений»;
«Электролитическая
диссоциация»; «Важнейшие неметаллы и их соединения»;
«Важнейшие металлы и их соединения»
13.8
химические
эксперименты,
иллюстрирующие
признаки
протекания реакций ионного обмена; качественные реакции на
присутствующие в водных растворах ионы: хлорид-, бромид-,
иодид-, сульфат-, фосфат-, карбонат-, силикат-анионы,
гидроксид-ионы, катионы аммония, магния, кальция, алюминия,
железа (2+) и железа (3+), меди (2+), цинка
14
Умение:
14.1
представлять результаты эксперимента в форме выводов,
доказательств, графиков и таблиц и выявлять эмпирические
закономерности
14.2
устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими
явлениями и процессами, происходящими в макро- и микромире,
объяснять причины многообразия веществ
ПЕРЕЧЕНЬ ЭЛЕМЕНТОВ СОДЕРЖАНИЯ, ПРОВЕРЯЕМЫХ НА ОСНОВНОМ
ГОСУДАРСТВЕННОМ ЭКЗАМЕНЕ ПО ХИМИИ
Код
Проверяемый элемент содержания
1
Первоначальные химические понятия
1.1
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей
1.2
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических
элементов. Простые и сложные вещества.
1.3
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Степень
окисления
1.4
Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента
в соединении
1.5
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём газов.
Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества
1.6
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения
2
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение атомов
2.1
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера,
номеров периода и группы элемента
2.2
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов
Периодической системы Д.И. Менделеева
2.3
Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх
периодов, калия, кальция (радиуса атомов, электроотрицательности,
металлических и неметаллических свойств) и их соединений в
соответствии с положением элементов в Периодической системе и
строением их атомов
3
Строение вещества
3.1
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная)
Электроотрицательность
химических
элементов.
Ионная
Металлическая связь
связь.
связь.
3.2
Типы кристаллических решёток (атомная, ионная, металлическая),
зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида
химической связи
4
Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их
соединения. Металлы и их соединения
4.1
Классификация и номенклатура неорганических соединений: оксидов
(солеобразующие:
основные,
кислотные,
амфотерные)
и
несолеобразующие; оснований (щёлочи и нерастворимые основания);
кислот (кислородсодержащие и бескислородные, одноосновные и
многоосновные); солей (средних и кислых)
4.2
Физические и химические свойства простых веществ-неметаллов:
водорода, хлора, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
4.3
Физические и химические свойства простых веществ-металлов: лития,
натрия, калия, магния и кальция, алюминия, железа. Электрохимический
ряд напряжений металлов
4.4
Физические и химические свойства водородных соединений неметаллов:
хлороводорода, сероводорода, аммиака
4.5
Физические и химические свойства оксидов неметаллов: серы (IV, VI),
азота(II, IV, V), фосфора(III, V), углерода(II, IV), кремния(IV). Получение
оксидов неметаллов
4.6
Химические свойства оксидов: металлов IA–IIIA групп, цинка, меди(II) и
железа(II, III). Получение оксидов металлов
4.7
Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов (на примере
гидроксидов алюминия, железа, цинка). Получение оснований и
амфотерных гидроксидов
4.8
Общие химические свойства кислот: хлороводородной, сероводородной,
сернистой, серной, азотной, фосфорной, кремниевой, угольной. Особые
химические свойства концентрированной серной и азотной кислот.
Получение кислот
4.9
Общие химические свойства средних солей. Получение солей
4.10
Получение, собирание, распознавание водорода, кислорода, аммиака,
углекислого газа в лаборатории
4.11
Получение аммиака, серной и азотной кислот в промышленности. Общие
способы получения металлов
4.12
Генетическая связь между классами неорганических соединений
5
Химические реакции
5.1
Классификация химических реакций по различным признакам: по числу и
составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов
5.2
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения. Экзои эндотермические реакции. Термохимические уравнения
5.3
Окислительновосстановительные реакции. Окислители и восстановители.
Процессы
окисления
и
восстановления.
Электронный
баланс
окислительновосстановительной реакции
5.4
Теория электролитической диссоциации. Катионы, анионы. Электролиты и
неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации
5.5
6
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена,
полные и сокращённые ионные уравнения реакций
Химия и окружающая среда
6.1
Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное
использование веществ и химических реакций в лаборатории и быту.
Первая помощь при химических ожогах и отравлениях
6.2
Химическое загрязнение окружающей среды (кислотные дожди,
загрязнение почвы, воздуха и водоёмов), способы его предотвращения
Предельная допустимая концентрация веществ (ПДК). Роль химии в
решении экологических проблем. Усиление парникового эффекта,
разрушение озонового слоя
6.3
Применение серы, азота, фосфора, углерода, кремния и их соединений в
быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве. Применение
металлов и сплавов (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) в быту и
промышленности их соединений. Понятие о коррозии металлов, основные
способы защиты их от коррозии
6.4
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки (бензин), их роль в быту и промышленности
6.5
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях
углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота).
Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их
роли в жизни человека
7
Расчёты:
7.1
по формулам химических соединений
7.2
массы (массовой) доли растворённого вещества в растворе
7.3
по химическим уравнениям
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО
ПРОЦЕССА
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧЕНИКА
Габриелян О. С.,Остроумова И.Г. «Химия» 8 класс, «Просвещение», 2021 год;
Габриелян О. С., Остроумова И.Г. «Химия» 9 класс, «Просвещение», 2021 год.
МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/ff0d210c
ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ И РЕСУРСЫ СЕТИ ИНТЕРНЕТ
https://m.edsoo.ru/ff0d210c
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/
Электронное периодическое издание https:// proskolu.info
Тестовые и графические материалы по химии https:// infopmika.ru
Электронный учебник «основы общей и неорганической химии» https:// alhimikoV.net
Многопредметная олимпиада «Юные таланты»http://olymp.psu.ru/
Проект ФКГС 
